问题: 为什么饱和食盐水降低氯气溶解不降低氯化氢溶解？
解答:
实际上溶解度都减小。（但高中一般不这么说）
解释：
（1）Cl2溶于水：Cl2+H2O-----(可逆)H+ + Cl- + HClO
（2）HCl溶于水存在溶解平衡：HCl( 气体）-----（可逆）H+ + Cl-
食盐水增大了Cl-浓度，上述平衡都逆向移动，所以溶解度都减小。
但由于HCl在水中溶解度非常大（1：500）所以这点影响相对来说很小，因此在高中说不影响它的溶解度。
Cl2在水中溶解较小（1：2），这种影响就相对来说很大了。
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